""

Tính chất hoá học của Cacbon (C), Cacbon oxit (CO)

Chào mừng bạn đến với website Eduboston, Hôm nay eduboston.vn sẽ giới thiệu đến bạn về bài viết Tính chất hoá học của Cacbon (C), Cacbon oxit (CO), Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu rõ hơn về bài viết Tính chất hoá học của Cacbon (C), Cacbon oxit (CO) bên dưới.

Carbon (C) Dùng làm than chì làm điện cực, chất bôi trơn, chì viết chì. Kim cương được sử dụng trong đồ trang sức, mũi khoan và máy cắt thủy tinh. Than hoạt tính được dùng làm mặt nạ phòng độc, khử màu, khử mùi. Than đá, than gỗ, được dùng làm chất đốt, làm chất khử để điều chế một số kim loại.

Như vậy, Cacbon có rất nhiều ứng dụng, trong bài viết này chúng ta cùng tìm hiểu Các tính chất vật lý và hóa học của cacbon là gì? các bạn.

tính chất hóa học của oxit cacbonI. Tính chất hấp thụ của Cacbon (C)

  • Than gỗ có khả năng hấp phụ màu tan trong dung dịch.
  • Than gỗ có khả năng giữ các khí và hơi trên bề mặt của nó.
  • Than gỗ có tính hấp phụ Than gỗ, than xương… mới được điều chế có tính hấp phụ cao được gọi là than hoạt tính.
  • Than hoạt tính dùng để làm trắng đường, làm mặt nạ phòng độc …

II. Tính chất hóa học của Carbon (C)

1. Cacbon phản ứng với oxy

C + O2 2

2. Cacbon phản ứng với oxit kim loại

2CuO + C 2 + 2Cu

– Ngoài ra ở nhiệt độ cao Cacbon có thể khử một số oxit kim loại như PbO, ZnO, … thành Pb, Zn, …

III. Tính chất hóa học của oxit cacbon (CO)

1. Tính chất vật lý của Oxit cacbon (CO)

CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí (dCO / kk = 28/29), rất độc hại.

2. Tính chất hóa học của oxit cacbon (CO)

a) CO là oxit trung tính

– Ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, axit, bazơ.

b) CO là chất khử

– Ở nhiệt độ cao, CO khử được nhiều oxit kim loại

CO + CuO → CO2 + Cu

2CO + Fe3CÁC4 → 3Fe + 2CO2

2CO + O2 → 2CO2

IV. Tính chất hóa học của cacbon đioxit (CO.)2)

1. Tính chất vật lý của cacbon đioxit (CO.)2)

– CÓ2 Nó là một chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí (dCO2/kk = 44/29).

– Người ta có thể đổ CO. khí ga2 từ cốc này sang cốc khác. CÓ2 không duy trì sự sống và lửa. CÓ2 Khi được nén và làm lạnh, nó đông đặc lại, được gọi là băng khô (tuyết cacbonic). Người ta dùng đá khô để bảo quản thực phẩm.

2. Tính chất hóa học của khí cacbonic (CO.)2)

a) Khí cacbonic phản ứng với nước

2 (k) + BẠN BÈ2CÁC (đ) = THÁNH23 (đ)

b) Khí cacbonic phản ứng với dung dịch bazơ

2 + 2NaOH → Na23 + BẠN BÈ2CÁC

2 + NaOH → NaHCO3

– Phụ thuộc vào tỉ lệ giữa số mol CO.2 và NaOH có thể tạo ra muối trung tính, muối axit hoặc cả hai.

c) Khí cacbonic phản ứng với oxit bazơ

2 + CaO → CaCO3

– Như vậy, CO2 có tính chất của một oxit axit.

V. Bài tập về cacbon, cacbon oxit và cacbon đioxit

Bài 2 trang 84 SGK ngữ văn 9: Viết phương trình hóa học của cacbon với các oxit sau:

a) CuO. b) PbO. c) CO2. d) FeO.

Câu trả lời: Trong các phản ứng dưới đây cacbon là chất khử.

a) 2CuO + C 2Cu + CO2

b) 2PbO + C 2Pb + CO2

c) CO2 + CŨ 2CO

d) 2FeO + C 2Fe + CO2

* Ứng dụng của cacbon:

+ Tuỳ theo tính chất của từng dạng thù hình mà người ta sử dụng cacbon trong đời sống, sản xuất, kĩ thuật.

– Ví dụ: Graphit được sử dụng làm điện cực, chất bôi trơn và làm đầu bút chì. Kim cương được dùng để làm đồ trang sức, mũi khoan và cắt sao.

– Than đá, than gỗ được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, chất khử để điều chế một số kim loại kém hoạt động.

Bài 2 trang 87 SGK ngữ văn 9: Viết phương trình hóa học của CO2 với dung dịch NaOH, dung dịch Ca (OH)2 trong trường hợp

a) Tỉ lệ số mol n: n = 1: 1

b) Tỉ lệ số mol n: n = 2: 1

Câu trả lời: Phương trình hóa học của CO2 với:

a) Dung dịch NaOH theo tỉ lệ nCO2 : nNaOH = 1: 1

2 + NaOH → NaHCO3

b) Dung dịch Ca (OH)2 theo tỷ lệ nCO2 : nCa (OH) 2 = 2: 1.

2CO2 + Ca (OH)2 → Ca(HCO3)2

Bài 5 trang 87 SGK ngữ văn 9: Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO.2biết các dữ liệu thử nghiệm sau:

– Dẫn 16 lít khí CO và CO. hỗn hợp2 Cho qua bình nước vôi trong dư thu được khí A.

Để đốt cháy A. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất thì cần 2 lít oxi.

Câu trả lời:

– Dẫn hỗn hợp CO và CO. khí2 qua nước vôi trong dư được CO. khí ga2 Hấp thụ hoàn toàn, thu được khí A là CO, ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol.

– Phương trình phản ứng đốt cháy khí A với 2 lít khí oxi:

2CO + O2 → 2CO2.

– Từ PPT trên ta tìm được: n = 2.nO2

TRANG PHỤC = 2.VO2 = 2,2 = 4 lít. (tỷ lệ mol cũng là tỷ lệ thể tích)

TRANG PHỤCCO2 = 16 – 4 = 12 lít.

% ĐÃ XEMCO2 = (12/16) .100% = 75%;

% V = 100% – 75% = 25%.

Hi vọng với phần hệ thống những kiến ​​thức về tính chất hóa học của Carbon (C), Carbon oxide CO và Carbon dioxide CO2 Trên đây sẽ giúp bạn. Hãy like và share nếu bạn thấy hữu ích, nếu có thắc mắc hãy để lại bình luận bên dưới bài viết để được giải đáp. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!

¤ Xem thêm các bài viết khác tại:

»Mục lục Sách bài tập Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9

»Mục lục Sách bài tập Lý thuyết và bài tập Vật lý 9



[ad_2]

Tham khảo thêm: Tính chất hoá học của Cacbon (C), Cacbon oxit (CO)

Cảm ơn các anh chị đã đọc bài viết Tính chất hoá học của Cacbon (C), Cacbon oxit (CO) của Eduboston. Hy vọng qua bài viết này các bạn sẽ có nhiều kiến thức và hiểu rõ hơn về Tính chất hoá học của Cacbon (C), Cacbon oxit (CO) . Đừng quên chia sẻ nêu bạn cảm thấy bài viết của chúng tôi có giá trị nhé!

Viết một bình luận